మూలకాల ఆవర్తన పట్టికను ఎలా చదవాలి

విషయము

• దశల్లో
• పార్ట్ 1 ఎలిమెంట్స్ యొక్క ఆవర్తన పట్టిక యొక్క నిర్మాణాన్ని అర్థం చేసుకోవడం
• పార్ట్ 2 రసాయన అంశాలను అధ్యయనం చేయడం
• పార్ట్ 3 న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను కనుగొనడానికి అణు ద్రవ్యరాశిని ఉపయోగించడం

ఈ వ్యాసంలో: ఎలిమెంట్స్ యొక్క ఆవర్తన పట్టిక యొక్క నిర్మాణాన్ని అర్థం చేసుకోవడం రసాయన మూలకాలను అధ్యయనం చేయండి న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను కనుగొనడానికి పరమాణు ద్రవ్యరాశిని ఉపయోగిస్తుంది 16 సూచనలు

రసాయన శాస్త్రంలో, మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక చాలా అక్షరాలు మరియు సంఖ్యలతో చాలా అందంగా రంగురంగుల చిత్రం, కానీ ముందుకు వెళ్లి ఏదో అర్థం చేసుకోండి! అయినప్పటికీ, కెమిస్ట్రీ అధ్యయనాలు చేయాలనుకునే ఎవరికైనా ఇది చాలా అవసరం. పూర్తి పట్టికలో, మీరు చాలా సమాచారాన్ని చదవగలుగుతారు, అది మీకు లెక్కలు చేయడానికి (ఇచ్చిన కేంద్రకంలో న్యూట్రాన్ల సంఖ్య వంటివి) మరియు కెమిస్ట్రీ యొక్క అనేక సమస్యలను పరిష్కరించడానికి కూడా అనుమతిస్తుంది.

దశల్లో

పార్ట్ 1 ఎలిమెంట్స్ యొక్క ఆవర్తన పట్టిక యొక్క నిర్మాణాన్ని అర్థం చేసుకోవడం

1. 
   

   
   ఆవర్తన పట్టికను ఎలా చదవాలో తెలుసుకోండి. మూలకాలు అణు సంఖ్యల ఆరోహణ క్రమంలో, కుడి నుండి ఎడమకు మరియు పై నుండి క్రిందికి క్రమబద్ధీకరించబడతాయి. చిహ్నం పైన ఉన్న పరమాణు సంఖ్య వాస్తవానికి పరిగణించబడిన మూలకం యొక్క అణువును కలిగి ఉన్న ప్రోటాన్ల సంఖ్య. మరియు ప్రోటాన్లు ద్రవ్యరాశిని కలిగి ఉన్నందున, మూలకాల యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి ఒకే దిశలో పెరుగుతుంది: భారీ అణువుల (యురేనియం) దిగువన, మరియు తేలికైనవి (హీలియం) పైభాగంలో ఉంటాయి.
   • అణు ద్రవ్యరాశి పై నుండి క్రిందికి మరియు ఎడమ నుండి కుడికి పెరిగితే, తరువాతిది అణువుల కేంద్రకాలలో ఉండే ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల ద్రవ్యరాశి మొత్తం. శ్రేణిలో ప్రోటాన్ల సంఖ్య పెరిగేకొద్దీ, పరమాణు ద్రవ్యరాశి కూడా పెరుగుతుంది.
   • న్యూక్లియైస్‌తో పోలిస్తే ద్రవ్యరాశిని ఎలక్ట్రాన్లు అతితక్కువ పరిమాణంగా పరిగణిస్తారు.

2. 
   

   
   
   
   ప్రతి మూలకం మునుపటి మూలకం కంటే మరొక ప్రోటాన్ కలిగి ఉందని గమనించండి. అందుకే పరమాణు సంఖ్య ఎడమ నుండి కుడికి మరియు పై నుండి క్రిందికి పెరుగుతుంది. వరుసలు ఎడమ వైపున దిగువ వరుసలో కొనసాగుతాయి. మొదటి మూడు వరుసలలోని ఖాళీలను కూడా మీరు గమనించవచ్చు.
   • మొదటి వరుసలో రెండు మూలకాలు మాత్రమే ఉన్నాయి, ఎడమ వైపున హైడ్రోజన్ పరమాణు సంఖ్య 1 మరియు కుడి వైపున హీలియం 2 అణు సంఖ్యను కలిగి ఉంటాయి. అవి వేర్వేరు సమూహాలకు చెందినవి కాబట్టి అవి దూరం.

3. 
   

   
   మూలకాల సమూహాలను (లేదా కుటుంబాలను) గుర్తించండి. ఒకే సమూహంలోని అన్ని అంశాలు ఒకే కాలమ్‌లో ఉంటాయి, అంటే 18 సమూహాలు. ప్రతి కాలమ్ తరచుగా ఒకే రంగు ద్వారా గుర్తించబడుతుంది. ఒకే సమూహంలో ఉండటం అంటే ఇలాంటి భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలను కలిగి ఉండటం. ప్రతిచర్య సమయంలో ఒక మూలకం యొక్క ప్రవర్తన మీకు తెలిస్తే, అదే సమూహం యొక్క తక్కువ సాధారణ మూలకం యొక్క ప్రవర్తనను మీరు to హించగలుగుతారు. ఒకే కుటుంబంలోని అన్ని అంశాలు చివరి ఎలక్ట్రానిక్ పొరలో ఒకే సంఖ్యలో ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటాయి.
   • అన్ని అంశాలు తప్పనిసరిగా రసాయన కుటుంబానికి చెందినవి. ప్రత్యేక సందర్భం, హైడ్రోజన్ ఏ శ్రేణికి చెందినది కాదు: ఇది హాలోజెన్ వలె ఆల్కలీన్ వలె పనిచేస్తుంది.
   • చాలా పట్టికలు కుటుంబాల సంఖ్యను చూపుతాయి (1 నుండి 18 వరకు). ఈ సంఖ్యలు కుటుంబ వివరాలతో (A = ప్రధాన కుటుంబం లేదా B = ద్వితీయ కుటుంబం) రోమన్ సంఖ్యలు (I) లేదా అరబిక్ అంకెలు (1) లో సూచించబడతాయి.
   • మీరు పట్టిక యొక్క నిలువు వరుసను చదివినప్పుడు, మీరు అదే లోపల కదులుతారు సమూహం.

4. 
   

   
   
   
   పెయింటింగ్‌లో ఖాళీ స్థలాలు ఎందుకు ఉన్నాయో అర్థం చేసుకోండి. మూలకాలు పరమాణు సంఖ్య ద్వారా అడ్డంగా వర్గీకరించబడతాయి, కానీ వాటి ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం ప్రకారం నిలువుగా కూడా ఉంటాయి: ఒక కాలమ్ యొక్క మూలకాలు ఒకే రసాయన లక్షణాలను పంచుకుంటాయి. ఈ రెండు ప్రమాణాల నుండి ప్రారంభించి, పట్టిక అంతరాలను ప్రదర్శిస్తుంది. చివరగా, పరమాణు సంఖ్య కంటే ఎక్కువ, ఈ ఖాళీ స్థలాలను ఉత్తమంగా వివరించే అణువుల నిర్మాణం.
   • మునుపటి పంక్తుల అంతరాలను పూరించే పరివర్తన లోహాలు (స్కాండియం, టైటానియం ...) కనిపించే మూలకం 21 నుండి మాత్రమే.
   • ఎలిమెంట్స్ 57 నుండి 102 (లాంతనం, సిరియం ...) అరుదైన భూమి సమూహానికి చెందినవి మరియు పట్టికలో ఒక చిన్న చతురస్రం ద్వారా ప్రాతినిధ్యం వహిస్తాయి, ఇది ప్రధాన పట్టిక దిగువన ఉన్న చిన్న పట్టికలో వివరించబడింది.

5. 
   

   
   కాలాలను గుర్తించండి. ఒకే రేఖలోని అన్ని అంశాలు ఒక కాలానికి చెందినవి: అవన్నీ ఒకే సంఖ్యలో ఎలక్ట్రానిక్ పొరలను కలిగి ఉంటాయి. కాలం యొక్క సంఖ్య పొరల సంఖ్యకు అనుగుణంగా ఉంటుంది. పొటాషియం (K) ఈ నాలుగు ఎలక్ట్రానిక్ పొరల కారణంగా 4 వ కాలానికి చెందినది. ప్రస్తుతానికి, తెలిసిన మూలకం 7 కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రానిక్ పొరలను కలిగి లేదు.
   • తీవ్రమైన కాలాలను మాత్రమే చూడటానికి, కాలం 1 యొక్క మూలకాలు ఎలక్ట్రాన్ల యొక్క ఒక పొరను మాత్రమే కలిగి ఉంటాయి మరియు 7, ఏడు కాలానికి చెందినవి.
   • కాలాలు పట్టిక యొక్క ఎడమ వైపున చాలా తరచుగా సూచించబడతాయి, కాని నిజంగా స్థిర నియమం లేదు.
   • మీరు వరుస చదివినప్పుడు, మీరు ఒకే లోపల కదులుతారు కాలం.

6. 
   

   
   మూలకాల కుటుంబాల మధ్య తేడాను గుర్తించండి. అందువల్ల, ఇతరులలో, లోహాలు, లోహాలు కానివి మరియు వాటి మధ్య, పరివర్తన లోహాలు ఉన్నాయి. ఈ సమూహాలను అమలు చేయడానికి రంగులు ఉపయోగించబడ్డాయి. సరళీకృతం చేయడానికి, మూలకాల యొక్క మూడు ప్రధాన సమూహాలు ఉన్నాయని చెప్పండి: పట్టిక యొక్క ఎడమ వైపున లోహాలు (నాలుగు ఉప సమూహాలు), కుడివైపున లోహాలు కానివి (ఐదు ఉప సమూహాలు), మరియు మధ్యలో, లోహాలు పరివర్తన.
   • ఈ పట్టికలో, హైడ్రోజన్, పైన ఇచ్చిన కారణాల వల్ల (ఒకే ప్రోటాన్ మరియు ఒకే న్యూట్రాన్), ఒక ప్రత్యేక స్థానాన్ని ఆక్రమించింది మరియు దాని స్వంత రంగును కలిగి ఉంది: ఇది వర్గీకరించలేనిది, కానీ తరచుగా ఎడమ ఎగువ భాగంలో ఉంచబడుతుంది.
   • లోహాలు లోహ మెరుపును కలిగి ఉంటాయి, గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద దృ are ంగా ఉంటాయి, వేడి మరియు విద్యుత్తును నిర్వహిస్తాయి మరియు అవి సున్నితమైనవి మరియు సాగేవి.
   • లోహేతర మూలకాలను మాట్ మూలకాలుగా పరిగణిస్తారు, ఇవి వేడి లేదా విద్యుత్తును నిర్వహించవు మరియు అవి సున్నితమైనవి కావు. ఈ మూలకాలు తరచుగా గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద వాయువులు, కానీ కొన్ని మూలకాలు, తీవ్రమైన ఉష్ణోగ్రతలలో, ద్రవ లేదా దృ are ంగా ఉంటాయి.
   • పరివర్తన లోహాలు లోహాలు మరియు లోహాలు కాని లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి.

పార్ట్ 2 రసాయన అంశాలను అధ్యయనం చేయడం

1. 
   

   
   చిహ్నాలకు ఒకటి లేదా రెండు అక్షరాలు మాత్రమే ఉన్నాయని గమనించండి. ప్రతి చదరపు మధ్యలో చాలా స్పష్టంగా కనిపించే సమాచారం ఇది. చిహ్నాలు సార్వత్రికమైనవి, తద్వారా శాస్త్రవేత్తలందరూ సంభాషించవచ్చు. రసాయన శాస్త్రంలో ఈ చిహ్నాల ఉపయోగం చాలా అవసరం, ముఖ్యంగా ప్రయోగాల నుండి బ్యాలెన్స్ సమీకరణాలను వ్రాసేటప్పుడు.
   • చిహ్నాలు కాలక్రమేణా మరియు ఆవిష్కరణలలో సృష్టించబడ్డాయి. చాలా తరచుగా, ఇది మూలకం పేరు యొక్క మొదటి లేదా మొదటి రెండు అక్షరాలు. కాబట్టి, హైడ్రోజన్ యొక్క చిహ్నం H, హీలియం అయితే అతను, ఇనుము, ఫే... ఇతర అంశాలతో గందరగోళాన్ని నివారించడానికి రెండవ అక్షరం తరచుగా ఉంటుంది (F, ఫే, Fr ఫ్లోరిన్, ఐరన్, ఫ్రాన్షియం కోసం).

2. 
   

   
   ఐచ్ఛికంగా మూలకం పేరును కనుగొనండి. కొన్ని పూర్తి పట్టికలలో, మూలకం పేరు (విస్తరణ దేశం యొక్క భాషలో) చదరపులో సూచించబడుతుంది. కాబట్టి గుర్తు కింద సి అతని పేరును ముద్రించవచ్చు: కార్బన్క్రింద sn : టిన్ (లాటిన్ నుండి, Sమీnnum ).
   • కొన్ని ఆవర్తన పట్టికలు మూలకాల పేర్లను నివేదించవు, చిహ్నాలు మాత్రమే.

3. 
   

   
   మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్యను కనుగొనండి. తరచుగా చదరపు పైభాగంలో ఉంచుతారు, దాని స్థానానికి సంబంధించి ఎటువంటి నియమం లేదు. ఇది ఎల్లప్పుడూ బాగా ఉంచబడుతుంది మరియు తరచుగా బోల్డ్‌లో ఉంటుంది ఎందుకంటే ఇది అవసరమైన సమాచారం. ప్రస్తుతం, 118 వర్గీకృత అంశాలు ఉన్నాయి.
   • పరమాణు సంఖ్య ఎల్లప్పుడూ పూర్ణాంకం, చదరపు ఇతర సంఖ్యలతో కంగారుపడవద్దు, కొన్నిసార్లు దశాంశం.

4. 
   

   
   పరమాణు సంఖ్య ఏమిటో తెలుసుకోండి. ఇచ్చిన అణువులో ఉన్న ప్రోటాన్ల సంఖ్య ఇది. ఒక అణువు నుండి మరొక అణువుకు వలస వెళ్ళగల ఎలక్ట్రాన్ల మాదిరిగా కాకుండా, అణువు భౌతికశాస్త్రంలో తప్ప, ఒక అణువు ప్రోటాన్‌లను కోల్పోదు లేదా పొందదు, కానీ అది మరొక కథ!
   • ఈ పరమాణు సంఖ్య అణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను లెక్కించడానికి కూడా వీలు కల్పిస్తుంది.

5. 
   

   
   ప్రతి రసాయన మూలకంలో ప్రోటాన్ల మాదిరిగా ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయని తెలుసుకోండి. అణువు అయోనైజ్ చేయబడనంతవరకు ఇది నిజం. ప్రోటాన్లు సానుకూల చార్జ్ కలిగి ఉంటాయి, ఎలక్ట్రాన్లు ఒకే ప్రతికూల చార్జ్ కలిగి ఉంటాయి, రెండూ అణువులలో విశ్రాంతిగా ఉంటాయి, కాని రసాయన ప్రతిచర్య సమయంలో, ఒక అణువు ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోతుంది మరియు అందులో జరుగుతుంది ఈ సందర్భంలో, సానుకూల లేదా ప్రతికూల అయాన్లు పొందబడతాయి.
   • అయాన్లు విద్యుత్ చార్జ్ కలిగి ఉంటాయి. ఒక అయాన్ ఎలక్ట్రాన్ల కంటే ఎక్కువ ప్రోటాన్లను కలిగి ఉంటే, అది కేషన్ (పాజిటివ్ చార్జ్) మరియు ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ + సూపర్‌స్క్రిప్ట్ సంకేతాలు జోడించబడతాయి. ఇది ప్రోటాన్ల కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటే, అది ఒక అయాన్ (నెగటివ్ ఛార్జ్) మరియు ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ సంకేతాలు జోడించబడతాయి - బహిర్గతం చేయడం ద్వారా.
   • అయాన్లు మాత్రమే ఛార్జ్ యొక్క ప్రస్తావనను కలిగి ఉంటాయి, స్థిరమైన అంశాలు కాదు.

పార్ట్ 3 న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను కనుగొనడానికి అణు ద్రవ్యరాశిని ఉపయోగించడం

1. 
   

   
   పరమాణు ద్రవ్యరాశిని కనుగొనండి. పరమాణు ద్రవ్యరాశి మూలకం యొక్క చదరపు దిగువన, చిహ్నం క్రింద చెక్కబడి ఉంటుంది. అణు ద్రవ్యరాశి అంటే ఇచ్చిన అణువు యొక్క కేంద్రకాన్ని తయారుచేసే అన్ని మూలకాల ద్రవ్యరాశి, ఇందులో ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు ఉంటాయి. ఇది విశ్రాంతి వద్ద ఉన్న అణువులకు వర్తిస్తుంది. ఏదేమైనా, ఈ పరమాణు ద్రవ్యరాశి యొక్క లెక్కింపు కోసం, ఈ మూలకం యొక్క అన్ని అణు ద్రవ్యరాశిలను విశ్రాంతి సమయంలో సగటున తయారు చేయాలని నిర్ణయించారు, కానీ దాని అయాన్లన్నిటిలో కూడా.
   • ఈ ద్రవ్యరాశి సగటు కాబట్టి, పరమాణు ద్రవ్యరాశి తరచుగా దశాంశ సంఖ్యలు.
   • ఇప్పుడే చెప్పిన తరువాత, అణు ద్రవ్యరాశి పెయింటింగ్ యొక్క ఎడమ నుండి కుడికి మరియు పై నుండి క్రిందికి పెరగడం తార్కికంగా ఉంటుంది, కానీ ఇది ఎల్లప్పుడూ నియమం కాదు.
2. అధ్యయనం కింద ఉన్న మూలకం యొక్క సాపేక్ష అణు ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించండి. అణు ద్రవ్యరాశిని సమీప పూర్ణాంకానికి చుట్టుముట్టడం ద్వారా ఇది పొందబడుతుంది. ఎందుకంటే అణువుల ద్రవ్యరాశి ఈ మూలకం యొక్క వివిధ రూపాల యొక్క అన్ని అణు ద్రవ్యరాశిలలో సగటు, అయాన్లతో సహా (వాస్తవానికి, ఇది మరింత క్లిష్టంగా ఉంటుంది).
   • ఈ విధంగా, కార్బన్ యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి 12.011, ఇది సాధారణంగా 12 కి గుండ్రంగా ఉంటుంది. అదేవిధంగా, ఇనుము యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి 55.847, 56 కి గుండ్రంగా ఉంటుంది.

3. 
   

   
   న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను లెక్కించండి. దీని కోసం, సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి నుండి ప్రోటాన్ల సంఖ్యను తొలగించడం అవసరం. సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి ఒక అణువు యొక్క ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల మొత్తానికి సంగ్రహించబడుతుంది, తద్వారా ఇచ్చిన అణువు యొక్క ప్రోటాన్ల సంఖ్యను తెలుసుకోవడం ద్వారా, ఈ సాపేక్ష అణు ద్రవ్యరాశితో సంఖ్యను తగ్గించడం సులభం న్యూట్రాన్!
   • కింది సూత్రాన్ని ఉపయోగించండి: న్యూట్రాన్ల సంఖ్య = సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి - ప్రోటాన్ల సంఖ్య.
   • ఈ విధంగా, కార్బన్ సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి 12 మరియు 6 ప్రోటాన్లను కలిగి ఉంటుంది. 12 - 6 = 6 చేయడం ద్వారా, కార్బన్ కోర్ 6 న్యూట్రాన్లను కలిగి ఉందని మీరు d హించుకుంటారు.
   • ఇనుము సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి 56 మరియు 26 ప్రోటాన్లను కలిగి ఉంది. 56 - 26 = 30 చేయడం ద్వారా, కార్బన్ కోర్ 30 న్యూట్రాన్లను కలిగి ఉందని మీరు d హించుకుంటారు.
   • ఒక మూలకం యొక్క ఐసోటోపులు ఒకదానికొకటి వేర్వేరు న్యూట్రాన్ల ద్వారా వేరు చేయబడతాయి, ప్రోటాన్లు మరియు ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యలు ఒకేలా ఉంటాయి. అలా చేస్తే, ఐసోటోపులు అన్నీ వేర్వేరు అణు ద్రవ్యరాశిని కలిగి ఉంటాయి.